Question

25℃时，0.1mol?L^-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）

序 号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

• A、酸的强度：HF＞H₂CO₃
• B、由水电离产生的c（H⁺）：①=②
• C、溶液中离子的总浓度：①＞③
• D、④溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据越弱越水解结合③④的PH判断；
B．根据①②的PH判断；
C．根据越弱越水解结合①③的PH判断；
D．根据物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1的③NaF的PH8.1，④NaHCO₃的PH8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸的强度：HF＞H₂CO₃，故A正确；
B．①NaCl呈中性，则水水电离产生的c（H⁺）=10^-7②CH₃COONH₄呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水的电离一定大于10^-7，故B错误；
C．0.1mol?L^-1的①③NaCl、NaF溶液中根据电荷守恒，离子总浓度是2c（Na⁺）+2c（H⁺），而NaF的PH8.1，所以离子浓度大小：①＞③，故C正确；
D．根据物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了盐的水解及其应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解规律原理，能够根据物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．