与氨碱法相比较.联合制碱法最突出的优点是( ) A.设备少B.原料易得C.循环利用的物质多D.NaCl利用率高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（　　）

A、设备少

B、原料易得

C、循环利用的物质多

D、NaCl利用率高

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）

专题：化学应用

分析：氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl₂，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH₄Cl，其母液可以作为制碱原料．

解答： 解：氨碱法缺点：大量CaCl₂用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，
故选D．

点评：本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO_x等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）汽车内燃机工作时反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10^-31	0.1

①该反应为

反应（填“放热”、“吸热”）．
②T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为：
c（N₂）=0.2mol/L；c（O₂）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，则此时可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为

．
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆） D．无法确定
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H若已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁； C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H₂则△H=

（3）某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应：
C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①从0～20min时间内，v（NO）=

；T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是

．
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O^2-可以在固体电解质中自由移动．则该电池负极发生的反应是

；固体电解质中的O^2-向

极方向移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化工厂铬渣中含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺，图1是从铬渣提取Na₂SO₄和利用副产品制取FeCl₃的工艺流程．已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是

．
②酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为

．
③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为

（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B．蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时K_sp[Cr（OH）₃]

K_sp[Fe（OH）₃]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl₃从溶液中析出的是FeCl₃?6H₂O，在空气中直接加热FeCl₃?6H₂O晶体得不到纯的无水FeCl₃，原因是

（用化学方程式表示）．由FeCl₃?6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是

．
（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是

．
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h
B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g
D．a-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO₄和浓盐酸为原料来制取Cl₂，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是

（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅．现用的铝土矿（其主要成分是Al₂O₃，含有少量杂质Fe₂O₃和SiO₂，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如图（1）：

（1）H₂SO₄浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：

；Al₂O₃与H₂SO₄反应的化学反应方程式是

．
（2）操作I为：冷却静置、

、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO₄?7H₂O）和双氧水的目的是：

，涉及的反应离子方程式为

．
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图（2），并作相应标注

．

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硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m的流程图如图1

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有

、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为

、

、过滤和洗涤．
（2）“酸溶”过程中：
①写出Fe₃O₄溶于硫酸的化学反应方程式为

．
②某条件下，用足量的酸溶解10g粗颗粒的硫铁矿烧渣，溶液中浓度c（Fe³⁺）～反应时间t的变化曲线如图2；若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和用细颗粒烧渣反应时c（Fe³⁺）～t的变化曲线示意图图3进行相应的标注）
（3）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是

，现象是

．
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．
钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2 ）计算并确定该钠-钾合金的化学式

．
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

实验序号	A	B	C
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室中如何从开采的石油原油中分离出汽油、柴油、煤油等？

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖

B、用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C、制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

D、在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B、图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

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