Question

25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则生成沉淀后的体系中c（Ag⁺）为（　　）

• A、1.8×10^-7mol/L
• B、1.8×10^-8 mol/L
• C、1.8×10^-9mol/L
• D、1.8×10^-10mol/L

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度．

解答： 解：50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO₃溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009（mol/L）
c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01（mol/L）
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
则：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.001

=1.8×10^-7（mol/L）
故选A．

点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．