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    根据图示回答问题．

    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是
     
    （填标号），反应的化学方程式为
     
    ．若用排空气法收集氧气，写出验满的方法：
     
    ．
    （3）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为
     
    ，选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是
     
    ．
    实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
    ①小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由
     
    ．
    ②按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的两种可能
     
    、
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据常见仪器回答即可；
    （2）实验室中常利用加热氯酸钾（盐类）来制取氧气，此装置是加热固体型，纯氧能使带火星的木条复燃，据此解答即可；
    （3）实验室制取二氧化碳，需要利用大理石与稀盐酸反应，据此书写化学反应方程式；
    依据杂质成分分析解答即可．
    解答： 解：（1）该仪器为实验室常见仪器：试管，故答案为：试管；
    （2）选用加热氯酸钾制取氧气，此此装置是加热固体型，故选择A，化学反应方程式为：2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑，氧气能使带火星的木条复燃，故将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则说明氧气收集满，故答案为：A；2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则说明氧气收集满；
    （3）实验室中制取二氧化碳，利用的是大理石与稀盐酸，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止气体外逸，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，防止气体外逸；
    ①若剩余固体中有不与盐酸反应的，那么盐酸加入过量，无现象，故答案为：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量；
     ②按照小明的猜想，溶液中可能含有CaCl2、HCl或者仅有：CaCl2，答案为：CaCl2、HCl；CaCl2．
    点评：本题主要考查的是实验室中氧气的制法与二氧化碳的实验室制法，综合性较强，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：RCH2Br CH2CN．特种药物G的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）关于特种药物G的下列说法，正确的是
     
    ．
    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　B．1mol药物G最多与2molNaOH反应
    C．能使溴水因反应而褪色　　　　　D．能发生硝化反应
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （3）反应①需要的试剂和条件是
     
    ．
    （4）写出C2H5OCOOC2H5与足量NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
     
    （写出3种）．
    ①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上仅含两个对位取代基．
    （6）以溴苯为原料合成，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图（相关信息可从本题中寻找）：
    例：
    pb(OAc)4
    RCHO
    H2/催化剂
    加热加压
    R．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？
    （1）所剩余的固态滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是
     
    ，烧杯中还存在金属
     
    ．
    （2）反应后除Cu2+外，还有相当量的Cu，则烧杯里不可能有
     
    ．
    （3）若除Cu2+外还有相当量的Fe3+，则可能还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是（　　）
    A、5.6 g
    B、7  g
    C、2.8 g
    D、8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（　　）
    A、1.8×10-7mol/L
    B、1.8×10-8 mol/L
    C、1.8×10-9mol/L
    D、1.8×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、蒸发皿可用来研磨块状固体物质
    B、锥形瓶作为反应容器时一定不能加热
    C、分液漏斗不宜盛装碱性溶液
    D、可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
    B、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
    C、红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析
    D、造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    ①氯酸钠的作用是
     
    ；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为
     
    ．
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
    （1）铜可采用如下方法制备
    ①火法炼铜：Cu2S+O2
     电解 
    .
     
    2Cu+SO2
    ②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被
     
    （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为
     
    ，发生腐蚀的正极反应式为
     
    ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是
     
    ．
    （3）①Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为
     
    ．
    ②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
    2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，阳极反应式为
     
    ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
    编号常温下反应化学平衡常数
    反应甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
    反应乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因
     
    ．

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