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    某元素原子序数为33，则
    （1）此元素原子的电子总数是
     
    ，有
     
    个未成对电子．
    （2）有
     
    各电子层，
     
    个能级，
     
    个原子轨道．
    （3）它的价电子排布为
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）某元素的原子序数为33，原子的电子总数等于原子序数，根据电子排布式判断未成对电子；
    （2）该元素含有4个电子层，8个能级，18个轨道；
    （3）根据该元素的外围电子排布式解答；
    解答： 解：某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
    （1）原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为33，原子的电子总数是33，4p能级电子，3个单电子，有3个未成对电子，
    故答案为：33；3；
    （2）每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，
    故答案为：4；8；18；
    （3）它的外围电子排布式是4s24p3，所以它的价电子排布为4s24p3，
    故答案为：4s24p3．
    点评：本题考查元素核外电子排布，比较基础，明确原子结构、构造原理是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是几种常见的加热装置．

    （1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫
     
    ．其中F装置中对试管的加热方式是
     
    ．采用这种加热方式的目的是
     
    ．
    （2）H2还原CuO可选用
     
    装置．
    （3）NH4Cl与Ca（OH）2混合制NH3可选用
     
    装置．
    （4）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用
     
    装置．若该装置只加热液体时，容器内必须放
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表所列电离能的数据，下列判断中错误的是．（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A、元素X和Y可能是同周期元素
    B、元素X不可能是ⅡA族元素
    C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D、元素Y在化学性质上与锡相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    B、48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA
    C、1mol氦气所含的电子数目为4NA
    D、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释
     
    ．
    （3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是：
     
    （选填代号）
    A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
    （4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、用NH3?H2O溶液能鉴别Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
    B、配制一定物质的量浓度的稀H2SO4时，量筒量取浓溶液时若俯视读数，结果偏低
    C、如图实验，关闭弹簧夹，用手捂住烧瓶，长导管下端有气泡冒出，说明气密性良好
    D、测定中和热时：取25 mL 10 mol/L的浓硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，测定反应放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
     
    （填序号）．
    ①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透）  ③冷冻法 ④离子交换膜法
    （2）海水晒盐利用的原理是
     
    ；
    分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于
     
    （填工业上的重要应用）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为
     
    ；电解时所用的食盐水需要精制，原因是
     
    ；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入试剂的先后顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （l）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得A是
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）A的化学式是
     
    ；A-B的反应类型是
     
    反应；写出反应B+C-D的化学方程式：
     

    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．

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