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下图是几种常见的加热装置.

(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热,E、F装置加热时需垫
 
.其中F装置中对试管的加热方式是
 
.采用这种加热方式的目的是
 

(2)H2还原CuO可选用
 
装置.
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用
 
装置.
(4)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用
 
装置.若该装置只加热液体时,容器内必须放
 
考点:实验装置综合
专题:实验题
分析:(1)试管、坩埚、蒸发皿可直接加热,烧杯、烧瓶须垫石棉网加热,F为水浴加热,可提高稳定的加热环境;
(2)H2还原CuO,所选装置应有进气和出气装置;
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3应在试管中加热进行;
(4)MnO2与浓盐酸混合制氯气,应在加热条件下,在烧瓶中进行.
解答: 解:(1)试管、坩埚、蒸发皿可直接加热,烧杯、烧瓶须垫石棉网加热,F为水浴加热,可提高稳定的加热环境,使仪器受热均匀,便于控制KNO3溶液的温度,
故答案为:石棉网;水浴加热;使仪器受热均匀,便于控制KNO3溶液的温度;
(2)H2还原CuO,所选装置应有进气和出气装置,A符合,故答案为:A;
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3应在试管中加热进行,为固体和固体反应生成气体,试管口应略朝下,C符合,故答案为:C;
(4)MnO2与浓盐酸混合制氯气,应在加热条件下,在烧瓶中进行,E符合,若该装置只加热液体时,为防止液体暴沸,容器内必须放碎瓷片或沸石,
故答案为:E;碎瓷片或沸石.
点评:本题考查较为综合,涉及气体的制备和仪器的使用,为高频考点,侧重学生的基础知识和基本技能的考查,注意把握实验原理和实验基本操作,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )
A、铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合:CuSO4+Ba2+═BaSO4↓+Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某澄清透明的溶液中可能存在:Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SO32-、Br-、SO42-、NO3-等离子中的一种或几种,现进行了如下实验:


提示:SO32-与Al3+会发生双水解在水溶液中不能大量共存,SO32-与Fe2+、Cu2+、Mg2+会发生反应生成沉淀.
下列说法不正确的是(  )
A、沉淀B中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁
B、溶液中一定不存在SO32-
C、溶液中一定存在Fe2+、Al3+、Br-、SO42-
D、溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属锰是含量仅次于铁的重金属,其在合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
 


(2)根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小,I3(Fe)
 
I3(Mn)(填“>”或“<”).
(3)过渡金属配合物Mn2(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34,则   n=
 
.CO与N2为等电子体,CO分子内σ键与π键个数之比为
 

(4)常用作陶瓷着色剂的硝酸锰是一种粉红色晶体Mn(NO32?4H2O,NO3的空间构型是
 
(用文字描述).
(5)MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羟基苯甲醛,用结构式说明对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因
 
.(画出邻羟基苯甲醛分子内(间)的作用情况)
(6)金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积,则其二维平面放置方式为
 
,金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为
 
,经计算每个金属原子所分摊的空隙的数目为
 
.查表可知锰的原子半径为117pm,相对原子质量为55,列式计算锰密度
 
g/cm3(列出计算式即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律.
(1)若要证明非金属性:Cl>I,A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾溶液,观察到C溶液中的现象是
 
,即可证明.可用
 
溶液吸收尾气.
(2)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象是
 
,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用
 
溶液除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H=+221kJ?mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H为(  )
A、-162 kJ?mol-1
B、+81 kJ?mol-1
C、+162 kJ?mol-1
D、-81 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列元素中价电子排布不正确的是(  )
A、V:3d34s2
B、Cr:3d44s2
C、Ar:3s23p6
D、Ni:3d84s2

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如图1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题:
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是
 

(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:
 

(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?
 
,原因是
 

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图2是分离操作步骤流程图.请在图2中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法.
试剂a是
 
,试剂b是
 
;分离方法①是
 
,分离方法②是
 
,分离方法③是
 

(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素原子序数为33,则
(1)此元素原子的电子总数是
 
,有
 
个未成对电子.
(2)有
 
各电子层,
 
个能级,
 
个原子轨道.
(3)它的价电子排布为
 

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