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    下列元素中价电子排布不正确的是（　　）
    A、V：3d34s2
    B、Cr：3d44s2
    C、Ar：3s23p6
    D、Ni：3d84s2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，3d能级上的原子轨道处于半满时较为稳定，铬原子基态价电子排布式为3d54s1．
    解答： 解：A、V基态原子价电子排布式为：3d34s2，符合基态电子排布规律，故A正确；
    B、3d能级上的原子轨道处于半满时较为稳定，因此铬原子基态价电子排布式为3d54s1，故B错误；
    C、Ar基态原子价电子排布式为：3s23p6，符合基态电子排布规律，故C正确；
    D、Ni基态原子价电子排布式为：3d84s2，符合基态电子排布规律，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，易错选项是B，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（　　）
    A、13B、16
    C、8～18D、18～32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是（　　）
    实验编号c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1反应后溶液pH
    甲0.10.1PH=9
    乙c10.2PH=7
    A、甲反应后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1
    B、c1一定大于0.2 mo1?L-1
    C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0-13mo1/L
    D、乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是几种常见的加热装置．

    （1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫
     
    ．其中F装置中对试管的加热方式是
     
    ．采用这种加热方式的目的是
     
    ．
    （2）H2还原CuO可选用
     
    装置．
    （3）NH4Cl与Ca（OH）2混合制NH3可选用
     
    装置．
    （4）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用
     
    装置．若该装置只加热液体时，容器内必须放
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位．
    Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
     
    种同能级的电子．
    （2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）AlCl3?NH3和AlC
     
    -
    4
    中均含有配位键，在AlCl3?NH3中，配体是
     
    ，提供弧电子对的原子是
     
    ；AlCl
     
    -
    4
    中Al原子采用
     
    杂化．
    （4）铝晶体的晶胞结构如右图所示．一个晶胞中铝原子的数目是
     
    ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是
     
    ．
    Ⅱ、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）XY2分子空间构型为
     
    ，X原子的轨道杂化方式为
     
    ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
     
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
     
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：
     

    （3饱和碳酸钠溶液的主要作是
     

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表所列电离能的数据，下列判断中错误的是．（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A、元素X和Y可能是同周期元素
    B、元素X不可能是ⅡA族元素
    C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D、元素Y在化学性质上与锡相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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