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    铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位．
    Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
     
    种同能级的电子．
    （2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）AlCl3?NH3和AlC
     
    -
    4
    中均含有配位键，在AlCl3?NH3中，配体是
     
    ，提供弧电子对的原子是
     
    ；AlCl
     
    -
    4
    中Al原子采用
     
    杂化．
    （4）铝晶体的晶胞结构如右图所示．一个晶胞中铝原子的数目是
     
    ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是
     
    ．
    Ⅱ、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）XY2分子空间构型为
     
    ，X原子的轨道杂化方式为
     
    ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
     
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
     
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：Ⅰ、（1）电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和电子的自旋状态共同决定，没有运动状态完全相同的电子存在；根据能级和能层的关系即可确定能级的数目；
    （2）根据非金属性的强弱及电子排布中半满状态来分析；
    （3）中心原子提供空轨道，通过计算Al价层电子对数求杂化类型；
    （4）利用均摊法计算每个晶胞中含有的铝原子个数；铝晶体中每个铝原子周围距离最近的铝原子数目=3×8×
    1
    2
    ；
    Ⅱ、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，则x和Q属于第IVA族元素，所以X是C元素，Q是Si元素，Y元素是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，w元素的电负性略小于Y元素，在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子，所以W是Cl元素，根据Z的电离能知，Z是第IA族元素，且Z的原子序数大于Y，所以Z是Na元素．
    解答： 解：Ⅰ、（1）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，故答案为：5；
    （2）Mg、Al和Si位于同一周期，同一周期第一电离能大呈增大趋势，而Mg由于具有全充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以Si＞Mg＞Al，故答案为：Si＞Mg＞Al；
    （3）AlCl3?NH3中Al为中心原子，NH3为配体，提供弧电子对的原子是N，AlCl4-的价层电子对=4+
    1
    2
    （3+1-4×1）=4，故Al采用sp3杂化，故答案为：NH3；N；sp3；
    （4）铝晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，铝晶体中每个铝原子周围距离最近的铝原子数目=3×8×
    1
    2
    =12，故答案为：4；12．
    Ⅱ、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，则x和Q属于第IVA族元素，所以X是C元素，Q是Si元素，Y元素是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，w元素的电负性略小于Y元素，在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子，所以W是Cl元素，根据Z的电离能知，Z是第IA族元素，且Z的原子序数大于Y，所以Z是Na元素，
    （1）CO2分子中碳原子价层电子数=2+
    1
    2
    （4-2×2）=2，且没有孤电子对，所以二氧化碳的分子空间构型为直线型，所以C原子的杂化方式为SP，SiC的晶体结构与金刚石的相似，每个碳原子含有4个C-Si键，所以C原子的杂化方式为SP3，碳原子和硅原子之间以共价键相结合，
    故答案为：直线型；SP；SP3；共价键；
    （2）一般来说，离子晶体熔点高于分子晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所以晶体NaCl的熔点比晶体CCl4明显高，
    故答案为：氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体；
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等为20，则M是Mg元素，MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，相同类型的离子晶体中，晶格能与离子半径成反比，晶格能越大其熔点越高，镁离子半径小于钙离子半径，所以氧化镁的晶格能大，则MgO的熔点比CaO的高，
    故答案为：Mg；镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大．
    点评：本题考查物质结构及其性质，正确推断元素是解本题关键，利用价层电子对互斥理论分析分子空间构型及杂化方式，为考试热点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    　分类
    组合    		碱酸盐碱性
    氧化物    		酸性
    氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
    BNaOHHClNaClAl2O3CO2
    CNaOHNaHSO4CaF2Na2O2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

    pH值控制可参考下列数据
    物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化亚铁7.69.6
    氢氧化铜5.26.4
    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）A可选用
     
    （填字母）
    a．稀H2SO4    b．浓H2SO4、加热    c．浓FeCl3溶液    d．浓HNO3
    （2）Ⅰ中加H2O2的目的
     
    ．
    （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是
     
    ，其优点是
     
    ．
    （4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了
     
    ，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是
     
    ，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律．
    （1）若要证明非金属性：Cl＞I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是
     
    ，即可证明．可用
     
    溶液吸收尾气．
    （2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是
     
    ，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用
     
    溶液除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子K+　　   　Na+　　    Cu2+　　   Al3+
    阴离子SO42-　　   HCO3-　   　NO3-　   　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
     D
     
    ．
    （2）将含A、E各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．
    （3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
     
    ．
    （4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中价电子排布不正确的是（　　）
    A、V：3d34s2
    B、Cr：3d44s2
    C、Ar：3s23p6
    D、Ni：3d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+  NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题
    （1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）=
     
    ．
    （2）实验所加的NaOH 物质的童浓度．c（Na0H ）=
     
    mol?L-1
    （3）原溶液中NO3-的物质的量为n（NO3-），则n（NO3-）的取值范围为．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    V420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是：
     

    A．Q和R　　　　B．S和T    　C．T和V   　D．R和V
    （2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
     

    A．R　　　　B．S    　　　　C．T   　　　　　D．V
    （3）S元素最可能是：
     

    A．s区元素  　　B．p区元素   　C．d区元素     D．稀有气体元素
    （4）由T元素形成的氯化物的化学式为：
     

    A．TCl　　B．TCl2      C．TCl3     D．TCl4
    （5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：
     

    A．氢      　　B．氦      　　　C．碳       　　　　　D．铍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
    （1）图1分液漏斗内装的液体是
     
    ．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是
     
    ．
    （2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
     
    ．

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