某试剂厂用银和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下依据上述步骤.完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用硝酸.原因是 a.减少过程中产生NOx的量b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸的物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应.降低溶液中c(H+)(3)步骤C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe³⁺）反应制取硝酸银。步骤如下

依据上述步骤，完成下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）
a.减少过程中产生NO_x的量
b.减少原料银的消耗量
c.节省硝酸的物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是________。
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H⁺）
（3）步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。
a.置换反应
b.水解反应
c.氧化还原反应
产生的沉淀物化学式________。

（1）稀 a、c （2）a、c
（3）b Fe（OH）₃、Cu（OH）₂

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
                                                                   。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至     后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是                                                                    。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是                                     。
④打开K₂，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO                        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空：
（1）H的名称是________。
（2）E的两种用途是________、________。
（3）反应③的化学方程式是________。
（4）反应④的离子方程式是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

已知：

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO₂的成本（元/mol）	0.027	0.232

（1）图1中，反应①的离子方程式为           ，之一是             。
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是  。该法的优点之一是             。
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na₂SO₃的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为           。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是。
研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是　。
(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。
(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　　　　+　ClO^-+　OH^-　　　　　+　Cl^-+　H₂O
(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na₂O·nSiO₂,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO₂的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为；该条件下的平衡常数为。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640
炉渣中CuSO₄的质量数/%	9.3	9.2	9.0

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。

（1）写出制备NO的反应方程式
（2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。
（3）制备NO的步骤如下：
1按图所示连接好装置；
2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝
3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。
4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遗漏的一个步骤是            ，在步骤3中可以观察到的现象为                     。
（4）在铜丝上绑上石墨的作用是                                 。
（5）若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO₂气体。请你用注射器收集NO₂气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知
2NO₂(g) N₂O₄(g) △H ＜0；N₂O₄为无色气体。

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别用两支注射器收集NO₂，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。　　 ②_____________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 ________________________	_______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________	_______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________　　 _______________________　　 ________________________　　 _______________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。

B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。

C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。

D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO₃)₂晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为               。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_______________________                  ______，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为       mol。
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是                   。(若不能，此空不填)

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