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    硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

    (1)石英砂加水洗涤的目的是                     。
    研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是                             　。
    (2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。
    (3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O
    (4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

    (1)除去氯化钠等可溶性杂质　 SiO2+2OH-Si+H2O
    (2)玻璃棒　蒸发皿
    (3)Fe2O3　2　Fe(OH)3　3　4　2　Fe　3　5
    (4)1.5

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

    实验操作及现象：

    实验操作
    		现象
    Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
    		产生气体
    Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
    		 
    Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热
    		A装置中产生无色气体
    E装置中开始时出现浅红棕色气体
    Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气
    		E装置内气体颜色逐渐加深
    Ⅴ.一段时间后
    		C装置中白色沉淀溶解
     
    试回答下列问题：
    (1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为                 ；操作Ⅰ的目的是                ；D装置的作用是                                                。
    (2)C装置中白色沉淀的化学式是                                  ，操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是                                。
    (3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是                                。
    (4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是                                。
    (5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明)                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
    （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是            。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=       。

    （2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

    ①下列操作步骤的正确排序为        (填字母)。

    A．体系冷却后，停止通入Cl2 
    B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 
    C．在铁屑下方加热至反应完成 
    D．用干燥的H2赶尽Cl2 
    E．检验装置的气密性
    ②该实验装置存在的明显缺陷是                 。
    （3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
    已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，
    2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
    有关物质性质：
    物质
         		熔点／℃
         		沸点／℃
     
    C1O2
         		-59
         		11
     
    Cl2
         		-107
         		-34.6
     
     
    ClO2的生产流程示意图：

    该工艺中，需要补充的物质X为   (填化学式)，能参与循环的物质是      (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有                     。
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                       。
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式                              。
    （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为       。

    物质
    		Si
    		SiCl4
    		SiHCl3
    		SiH2Cl2
    		SiH3Cl
    		HCl
    		SiH4
    沸点/℃
    		2355
    		57.6
    		31.8
    		8.2
    		-30.4
    		-84.9
    		-111.9
     
    （4）还原炉中发生的化学反应为：                                。
    （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)
    		91∶9
    		1∶1
    		9∶91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
    a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
    b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
    c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
    （4）(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下

    依据上述步骤，完成下列填空：
    （1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）
    a.减少过程中产生NOx的量
    b.减少原料银的消耗量
    c.节省硝酸的物质的量
    （2）步骤B加热保温的作用是________。
    a.有利于加快反应速率
    b.有利于未反应的硝酸挥发
    c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）
    （3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。
    a.置换反应
    b.水解反应
    c.氧化还原反应
    产生的沉淀物化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
    (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
    (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
    (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
    ①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
    ②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
    ③
    (3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

    A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
    (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

     化合价
    		-2
    		-1
    		 0
    		+2
    		+4
    		+6
    		+7
     代表物的化学式
    		 
    		 FeS2
    		 S
    		 Na2S2O3
    		 
    		 SO3或H2SO4或Na2SO4
    		 Na2S2O8
    （2）已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                    。
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：                            。
    Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             
                                                                                    。
    （4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有       性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)                        、                                  。

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