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(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。填写下表中的空白:

 化合价
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
 代表物的化学式
 
 FeS2
 S
 Na2S2O3
 
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
(2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式:                    
(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子:                            
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             
                                                                                
(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有       性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)                                                          

(1)(2分)

化合价
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
代表物的化学式
Na2S或H2S等
 
 
 
SO2或Na2SO3
 
 
 
(2)HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH;(3分,每个方程式1分)
(3)c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)(2分);减小(1分);2SO32+O2=2SO42,SO32被氧化生成SO42,SO32的浓度减小,水解产生的OH浓度减小,溶液pH减小;(2分,只要叙述合理,不写方程式也得分)
(4)还原;具有氧化性、沉淀性(或能与阳离子结合产生沉淀)、络合性(或能形成络合物)、能发生歧化反应(或既具有氧化性又具有还原性)。(答对一条1分,共3分,错误不得分,只要合理即可得分)

解析试题分析:(1)硫元素表现-2价,有硫化钠等,硫元素表现+4价,有二氧化硫、亚硫酸盐等,故答案为:Na2S等;SO2等;
(2)溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡,平衡反应的离子方程式分别为HSO3H+SO32、HSO3+H2OH2SO3+OH、H2OH+OH
(3)Na2SO3溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根,溶液呈碱性,亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸,同时存在水的电离,故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子,碱性条件下,氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度,水解程度不大,亚硫酸根浓度大于氢氧根离子浓度,故溶液中离子浓度大小关系为:c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H),
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,SO32被氧化生成SO42,SO32的浓度减小,水解产生的OH浓度减小,溶液pH减小,
(4)Na2S2O3溶液与氯化钡溶液混合后,没有明显现象,加入氯水,有白色沉淀生成,该沉淀为硫酸钡,反应中硫元素的化合价升高,Na2S2O3表现还原性;
Na2S2O3中硫元素的化合价处于中间价态,具有氧化性、还原性,可能发生歧化反应等.
考点:本题考查硫元素化合物的性质、常用化学用语、盐类水解、离子浓度比较等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是                     
研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是                              
(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、        
(3)残渣Ⅰ的成分是    (填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:      + ClO-+ OH-      + Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
(1)a、b、c中反应的离子方程式为:                                                         
e中的化学反应方程式为                       。上述反应中发生了氧化还原反应的是:       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

(2)能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
(3)久置的氯水变为________,用化学反应方程式表示为__________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验:
实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(写化学式)写出A烧杯中发生反应的化学方程式:____                       。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________          
实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):
①写出装置D中总反应的化学方程式:
_______________________________________________。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3) 写出实验F通入氧气后,发生反应的化学方程式:____________________________。
(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,用有关的离子方程式解释原因:________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氨在国民经济中占有重要地位。
(1)NH3的电子式为              
(2)实验室中制取氨气的化学方程式为             ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表示原因           
溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
(3)欲快速制取氨气,可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如图,请结合化学用语从化学平衡的角度解释:           

(4)将SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式                       ;若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明                                                     
(5)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式              
(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)e处反应的离子方程式为_____________________,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为               
(2)b处的实验现象为________________,d处的实验现象为___________________。
(3)c处反应的化学方程式为_______________________                  ______,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为       mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?    (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是                   。(若不能,此空不填)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):

①装置A中发生反应的化学方程式为                                 
②装置D中碱石灰的作用是                       
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应,
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是        (填字母)。
A.1.3    B.1.6       C.1.8
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:

图中线段a表示        离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。
⑶右图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极,写出B极电极反应式:________________________。

⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO2的体积比为
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)已知:(已折算为标况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为       (保留两位有效数字)。
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为                      
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)        
a.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
(4)在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因                  
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是                         
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表(a>0):   

计算:该铵盐中氮元素的质量分数是      %;若铵盐质量为15.00g,浓硫酸增加的质量为         。(计算结果保留两位小数)

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