氨在国民经济中占有重要地位。
(1)NH3的电子式为
(2)实验室中制取氨气的化学方程式为 ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表示原因 ;
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)欲快速制取氨气,可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如图,请结合化学用语从化学平衡的角度解释:
(4)将SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式 ;若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明
(5)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式 。
(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________
(1)(1分)
(2)2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O (2分)NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)
c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-) (1分)
(3) NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
NaOH溶于水发生电离,使c(OH-)增大,平衡向生成NH3的方向移动,NH3逸出(2分)
(4) 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ (1分) (答案合理即给分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分) (答案合理即给分)
(5)N2H4- 4e—+ 4OH— =N2+4H2O (2分)
(6)3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O (2分)
解析试题分析:(1)N原子分别与3个H原子形成一对共用电子,电子式为:
(2)实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3,化学方程式为:2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O;生成的产物为NH4Cl,水解显酸性,离子方程式为:NH4++H2O NH3?H2O+H+;NH4+水解浓度小于Cl?,溶液显酸性则H+浓度大于OH?浓度,所以c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)。
(3)氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-,NaOH溶于水发生电离,使c(OH-)增大,并且溶解时放热,平衡向生成NH3的方向移动,NH3逸出。
(4)SO2、H2O、NH3反应可生成SO32?,SO32?与Ba2+结合生成BaSO3沉淀,离子方程式为:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ;SO2被NO3?、H+氧化为SO42?,SO42?与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,离子方程式为:3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
(5)N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O,配平可得电极方程式:N2H4- 4e—+ 4OH— =N2+4H2O。
(6)n(NO):n(NO2)=1:3,则方程式中NO与NO2的系数为1:3,可得化学方程式:3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O。
考点:本题考查电子式、气体的实验室制法、离子浓度比较、化学方程式和离子方程式以及电极方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是____________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ,该反应中稀硝酸表现的性质是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。
(1)其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质,有关的化学方程式为: 。
(2)实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为: ;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
(3)实验室中模拟Br—→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为: ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 (选填下列选项的编号字母)。
(4)实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学进行了以下实验:取100 mL残余液放入烧杯中,将烧杯(含玻璃棒)放在电子天平上(如右图),再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中,边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示:
CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
读数/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式: ;
(2)铜完全溶解时转移电子数目为 (用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
(4)反应后溶液中C(H+)为 (体积变化忽略不计)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。填写下表中的空白:
化合价 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
代表物的化学式 | | FeS2 | S | Na2S2O3 | | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸,请写出A中发生反应的化学方程式: ,请写出试剂M为 溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是 。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为_________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小组欲测定其中SO的浓度,设计如下实验方案:
①从下列试剂中选择试剂X为_________(填序号);
A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B.0.5 mol/L NaOH溶液
C.新制氯水 D.KI溶液
②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________;
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为____________________________;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(14分)
研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。
(1)仪器A的名称为 ;A中反应的离子方程式为 。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
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