Question

【题目】电池在现代社会中具有极其广泛的应用。

（1）银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________，放电时正极的电极反应式为________________，放电时负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变）。

（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________。

Answer 1

【答案】 锌 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 减小 从b到a CO＋O2－－2e－===CO2 O2+4e-=2O2-

【解析】（1）总反应中单质Zn失电子被氧化，所以负极为单质锌。负极反应应该为Zn－2e- + 2OH-＝ZnO + H2O，用总反应减去负极反应，得到正极反应为：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上面的负极反应，氢氧根离子被消耗，所以pH减小。

（2）明显是CO的燃料电池，通CO的为负极，通空气的为正极。原电池的内阴离子向负极移动，所以O2-从b到a移动。正极一定是O2得电子，因为传导的是O2-，所以只能是：O2+4e-=2O2-。总反应为2CO + O2 = 2CO2，总反应减去正极反应得到负极反应：CO＋O2－－2e－===CO2。