[题目]现有三种液态混合物:①乙酸和乙酸乙酯,②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为( )A.蒸馏.分液.萃取B.萃取.蒸馏.分液C.分液.蒸馏.萃取D.蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（）
A.蒸馏、分液、萃取
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液

【答案】A
【解析】解：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离；
②汽油和水互不相溶，故可以用分液的方法来分离；
③溴在水的溶解度小于在有机溶液中的溶解度，故可以用有机溶剂（如四氯化碳或苯）来萃取水中的溴．
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）

A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖(C12H22O11)	25.00	342
硫酸钾(K2SO4)	0.25	174
高锰酸钾(KMnO4)	0.25	158
阿司匹林(C9H8O4)	0.17	180
硝酸银(AgNO3)	0.02	170

(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________(填字母)。

a．蔗糖 b．硫酸钾

c．高锰酸钾 d．硝酸银

(2)欲配制480 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：

①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________(写仪器名称)。

(3)写出该鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度的计算式：________(不必化简)。

(4)将m g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)m g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。

(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电池在现代社会中具有极其广泛的应用。

（1）银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________，放电时正极的电极反应式为________________，放电时负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变）。

（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是( )

A. 该装置将光能和电能转化为化学能

B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C. 每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2

D. b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录结果。

【实验Ⅰ】

物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(（NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用离子方程式表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行【实验Ⅱ】，否定了该观点，请补全该实验。

操作	现象
取__________,滴加_______，观察。	与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

（3）乙同学提出【实验Ⅰ】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验III】，分别配制0.8 molL—pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由【实验III】，乙同学可得出实验的结论是___________________________，原因是___________________________________________________________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是__________________________________________。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有__________________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_____________________，应选用___________式滴定管。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。

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