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    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
    A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
    B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

    【答案】A
    【解析】解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
    B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B错误；
    C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；
    D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．
    故选A．
    A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离；
    B．胶体能透过滤纸；
    C．二者都不溶于水；
    D．CaCl2、MgCl2难挥发．

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    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

    有关这四种元素的说法一定正确的是

    A. X与W形成的化合物的电子式可表示为

    B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

    C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

    D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

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    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

    Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是( )

    A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    D. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

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    【题目】关于金属钾的叙述中，错误的是( )。

    A. 与水反应时，比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小

    C. 密度比钠小 D. 它可以作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    D. HS-的电离:HS-+H2OOH-+HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

    A. V一定等于0.2

    B. V大于或等于0.2

    C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

    D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

    已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

    （2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

    （3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

    （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

    （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

    步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

    步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

    步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol /L)

    KMnO4液滴入的体积（mL)

    1

    0.0190

    V1=20.02

    2

    0.0190

    V2= 20.00

    3

    0.0190

    V3=19.98

    4

    0.0190

    V4 = 20.80

    ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

    ②滴定终点的现象是________________________________________。

    ③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答：

    (1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体的原因是_________________________。

    (2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：___________________________________。

    (3)资料显示，CuS、Cu2S为黑色固体，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO，都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。

    ①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_________________________。

    ②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ）
    A.蒸馏、分液、萃取
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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