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    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键

    C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

    【答案】B

    【解析】

    A. 氧气分子间没用非极性共价键，氧气分子间作用是范德华力，分子内则存在氧氧非极性共价键，故A选项错误。

    B. 二氧化碳分子内存在两个碳氧极性共价键，故B选项正确。

    C. 生成的H2SO3是只含有共价键的共价化合物，故C选项错误。

    D.盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物，故D选项错误。

    故答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

    Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是( )

    A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    D. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

    已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

    （2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

    （3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

    （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

    （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

    步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

    步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

    步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol /L)

    KMnO4液滴入的体积（mL)

    1

    0.0190

    V1=20.02

    2

    0.0190

    V2= 20.00

    3

    0.0190

    V3=19.98

    4

    0.0190

    V4 = 20.80

    ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

    ②滴定终点的现象是________________________________________。

    ③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答：

    (1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体的原因是_________________________。

    (2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：___________________________________。

    (3)资料显示，CuS、Cu2S为黑色固体，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO，都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。

    ①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_________________________。

    ②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    NaOH

    NaHCO3

    Na2CO3

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）

    A.新制农药元素B.制催化剂元素

    C.制半导体元素D.制耐高温合金元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。

    ②Y电极上的电极反应式是：_____________________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是_____；

    ②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）

    （3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（ ）
    A.蒸馏、分液、萃取
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

    请回答下列问题：

    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。

    a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应

    （2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）

    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

    D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量

    （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

    molL-1min-1。

    （5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

    容器编号

    n(甲)

    n(C)

    n (D)

    v正与v逆的关系

    Ⅰ

    0.20

    0.10

    0.20

    v正＝v逆

    Ⅱ

    0.20

    0.40

    1.00

    ②?

    Ⅲ

    0.60

    1.20

    0.80

    ③?

    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

    填写表中空格： ② ③

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