Question

【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(　　)

A. 闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B. 闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C. 闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D. 闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成氢氧根离子，所以在X极上得到电子析出氢气，X极是阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，Y极是阳极，发生的反应为2Cl-—2e-=Cl2，与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，电极反应为2S22--2e-=S42-，B极是正极，电极反应式为I3-+2e-=3I-。

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根离子生成，所以在X极上得到电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。A. 闭合K时，形成原电池，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，所以K＋从左到右通过离子交换膜，故错误；B. 闭合K时，A的电极反应式为：2S22--2e-=S42-，故错误；C. 闭合K时，X的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故错误；D. 闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，即当电极Y 有0.1mol电子转移，根据电极反应分析，生成0.05mol氢气，即标准状况下气体1.12 L，故正确。故选D。