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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. NH4＋、SO42－、NO3－ B. Ba2＋、SO42－、NO3－

    C. Na＋、H＋、HCO3－ D. NH4＋、OH－、Cl－

    【答案】A

    【解析】

    离子间若发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸钡沉淀，C中可以生成CO2气体，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正确的答案是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）
    A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键
    C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D.在共价化合物中也可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

    利用如图所示装置进行实验。

    (1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

    (2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。

    (3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

    (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

    (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )

    A. P3＜P4，y为A2转化率

    B. P3＜P4，y为A2浓度

    C. P3＞P4，y为混合气密度

    D. P3＞P4，y为C的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）

    A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

    B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

    C. 电池充电时Li+自左向右移动

    D. 电池工作时，固体电解质因熔融而导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生 成CO2分子，下列有关说法正确的是

    A. CO与CO2均为酸性氧化物

    B. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成

    C. CO与O形成化学键过程中有电子转移

    D. 固体催化剂的使用会降低该反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题。

    （1）乙烯的电子式为______________；

    （2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成

    2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为______________________________。

    （3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为______________________。

    （4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________________；

    （5）的名称(系统命名法)_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

    有关数据如下表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.5

    4.3

    完全沉淀的pH

    3.4

    9.7

    7.6

    请根据以上知识回答下列问题：

    (1)含铬废水预处理的方法是 。

    (2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

    阳极 ，阴极 。

    (3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。

    (4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。

    (5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)

    (6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。

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