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    （1）请写出第四周期第VIIB族元素的基态原子电子排布式             。

    （2）第二周期某元素能与氢元素形成由4个原子构成的10个电子分子。该分子的中心原子杂化方式为                  ，分子的空间构型为                    。

    （3）第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序如下图所示，其中序号“7”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是          （填下图中的序号）。

    （4）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是            （填物质字母代号）。

    （1）1 s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2

    （2）sp3、三角锥形

    （3）Si、1

    （4）B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）请写出元素Y的原子结构示意图：
    ；其中元素W在周期表中的位置：
    第三周期、ⅢA族
    第三周期、ⅢA族
    ．
    （2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
    ．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
    Na＞Al＞Cl＞N
    Na＞Al＞Cl＞N
    ．（用元素符号表示）
    （4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
    Na
    Na
    （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
    钠与水反应比铝要剧烈
    钠与水反应比铝要剧烈
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
    已知：
    ①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
    ③
    纯A（单质） B溶液 C固体 D固体 G溶液
    颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色
    依据以上信息填空：
    （1）请写出E的电子式
    H：H
    H：H
    、D的化学式
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族
    （3）G生成C的过程中所出现的现象为
    先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
    先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

    （4）写出下列反应的化学方程式：
    E→A
    4H2+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4H2O
    4H2+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4H2O
    　
    A→B
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3

    （5）B→F的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素．A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8．C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子．
    （1）请写出A在元素周期表中的位置
    第四周期第ⅤⅢ族
    第四周期第ⅤⅢ族
    ；写出C的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为
    极性键和非极性键
    极性键和非极性键
    （填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是
    3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
    3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
    ．
    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试根据如图甲表格填空：
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    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式
     
    ；元素N在周期表中的位置
     
    周期
     
    族．
    （2）基态D原子核外有
     
    个未成对电子；D2 分子中分别有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式
     
    ．
    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是
     
    （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是
     
    （填化学式），它是由
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的
     
    分子．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”所代表的元素是
     
    （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是
     
    （填图中的序号）．
    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为如图丙四种中的一种，你认为正确的结构式是
     
    ．
    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式
     
    ；最后生成配离子的结构式为
     
    ．

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