Question

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素．A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8．C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子．
（1）请写出A在元素周期表中的位置

第四周期第ⅤⅢ族

；写出C的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为

极性键和非极性键

（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是

3Fe（s）+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol

．
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式

Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

．

Answer 1

分析：C、D、E三种是短周期元素，C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子，则为3p¹，C为Al；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍，D为第二周期元素第ⅥA族，所以D为O；E的某种原子的原子核内没有中子，E为H；A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，四氧化三铁与氧化亚铁的相对分子质量相差160，所以A为Fe，B的相对原子质量比A大8，则56+8=64，所以B为Cu，然后结合元素化合物知识来解答．

解答：解：C、D、E三种是短周期元素，C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子，则为3p¹，C为Al；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍，D为第二周期元素第ⅥA族，所以D为O；E的某种原子的原子核内没有中子，E为H；A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，四氧化三铁与氧化亚铁的相对分子质量相差160，所以A为Fe，B的相对原子质量比A大8，则56+8=64，所以B为Cu，
（1）A为Fe，位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，C为Al，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，D和E按1：1的原子个数比形成的化合物为H₂O₂，H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，
故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；极性键和非极性键；
（2）①Al与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
②由3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑，生成8g氢气的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，则热化学反应方程式为3Fe（s）+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol，
故答案为：3Fe（s）+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol；
③Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，注意A、B为常见的金属，题目难度较大．