Question

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

 

（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。

③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                      ____。

  

 

Answer 1

【答案】

 

（1） 第4周期   第VIII 族    1s²2s²2p ⁶3s²3p¹ 

2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑                                           

（2）① 3Fe(s) + 4 H₂O(g)= Fe₃O₄ (s)+ 4H₂(g) ；△H= - a kJ/mol

② 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2-+ 4H⁺

【解析】