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    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。
      


    （1）第4周期  第VIII 族    1s22s22p 63s23p1 
    2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑                                           
    （2）① 3Fe(s) + 4 H2O(g)= Fe3O4 (s)+ 4H2(g) ；△H=" -" a kJ/mol
    ② 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素．A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8．C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子．
    （1）请写出A在元素周期表中的位置
    第四周期第ⅤⅢ族
    第四周期第ⅤⅢ族
    ；写出C的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为
    极性键和非极性键
    极性键和非极性键
    （填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是
    3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
    3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
    ．
    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

     

    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是________________________。

    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。

      

     

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    科目：高中化学 来源：2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（二） 题型：填空题

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

     

    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。

    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                      ____。

      

     

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    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。

    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                      ____。

      

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