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    下列装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（  ）

    D

    试题分析：NO2能被氢氧化钠溶液吸收，A不正确；铜和浓硫酸反应需要加热，B不正确；碱石灰是固体干燥剂，应该放在干燥管，C不正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

    用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：是一种酸性气体，且具有还原性。
    （1）反应器中加入的酸应选用   ? 。
    （2）脱色槽中应加入的物质X是 ? ；设备A的作用是 ?；设备B的名称为  ④  ；设备C的作用是   ⑤ 。
    （3）为了满足环保要求，需将废气通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如下几种制备气体的方案：
    ①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有(   )
    A．①③B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    CuSO4
    		14.3
    		20.7
    		28.5
    		40.0
    		55.0
    		75.4
    Cu(NO3)2
    		81.8
    		124.8
    		163.1
    		181.8
    		207.8
    		247.3
     
    (1)完成制取胆矾的实验方案。
    实验步骤
    		预期现象
    步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________
    		_______________________
    步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
    __________________________
    		_______________________
    步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品
    		 
     
    (2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。
    (3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    完成下列各题：
    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
    （3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
    ①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
    Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
    a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
    b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
    c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是   (写化学式)，其对应的物质的量之比是     。
    （2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是
    A．NOB．H2C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

    序号
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    甲
    		浓硫酸
    		Na2SO3
    		①
    		②
    乙
    		浓硝酸
    		Cu
    		③
    		NaOH
    丙
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
    按要求回答下列问题：
    （1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
    （2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
    （3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是
    A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→g
    C．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
     
    CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：             。
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是      ，装置中b的作用是             ，c中盛装的试剂是         。
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是    （填序号）
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，
    1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为      ，操作2为    ，操作3为    。

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