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    7．下列实验操作或叙述正确的是ACE （填序号）
    A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO 3溶液，看是否有淡黄色沉淀
    D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
    F．将乙烯分别通入酸性KMnO 4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．

    分析 A．水和生石灰反应，乙醇和生石灰不反应；
    B．用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比=3：1；
    C．溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，加入硝酸银溶液前需要加入酸溶液中和溶液至溶液为酸性；
    D．酒精和水混溶；
    E．为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；
    F．乙烯与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故A正确；
    B．用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比=3：1，加热温度是170℃，如果加热温度是140℃就生成乙醚，故B错误；
    C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，溴乙烷发生水解反应生成溴离子，加入稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀，该操作合理，故C正确；
    D．酒精和水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳，故D错误；
    E．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应，故E正确；
    F．乙烯与溴水发生加成反应，乙烯有还原性能使酸性KMnO 4溶液褪色，故F错误；
    故选ACE．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成，题目难度不大．

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    沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
     开始沉淀 1.14.0 5.4 
     完全沉淀3.25.2 6.7 
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    （3）滤渣a的主要成分是Au．
    （4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
    2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．

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    A．充分反应后放出热量为Q
    B．增大压强，平衡右移，Q值变大
    C．若生成1molSO3（s），放出热量大于$\frac{Q}{2}$
    D．使用催化剂，改变反应途径，Q值也随之改变

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    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．4，4，3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基戊烷
    C．3-甲基-2-戊炔D．2，2-二甲基戊烷

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    （1）“O”点为什么不导电甲酸没有电离．
    （2）a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是bac．
    （3）a，b，c三点的甲酸的电离程度（a）最大的一点是c．
    （4）若使C点溶液中的c（HCOO-）提高，应可以采取下列措施中的ACEF（填标号）．
    A、加热    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固体
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