练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．有一含杂质的亚硫酸钠试剂，为测定它的纯度，进行以下实验：称取7.0g样品，溶于足量的稀硫酸中并微热．将产生的气体通入足量的浓溴水中，并加入足量的氯化钡溶液，反应完全后得沉淀11.65g，则此亚硫酸钠试剂的纯度是多少？

    分析 由信息可知，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸，再与氯化钡结合生成硫酸钡沉淀，结合S原子守恒计算．

    解答 解：由信息可知，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸，再与氯化钡结合生成硫酸钡沉淀，
    由S原子守恒可知，Na2SO3～SO2～BaSO4，
    n（BaSO4）=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，
    则此亚硫酸钠试剂的纯度是$\frac{0.05mol×126g/mol}{7.0g}$×100%=90%，
    答：此亚硫酸钠试剂的纯度是90%．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，侧重于分析与计算能力的考查，注意把握S原子守恒及沉淀为硫酸钡，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）B、C．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填序号）．
    A．蒸馏水         B．稀盐酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
    注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
    请回答下列问题．

    （1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
    （2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
    编号 待测盐酸的体积（ml） 滴定前KOH溶液的体积（ml） 滴定后KOH溶液的体积（ml）
     1 20.0 1.20 23.22
     2 20.0 0.25 24.25
     320.0  1.50 23.48

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．能够说明苯分子中不存在单、双键，而是所有碳碳键完全相同的事实是（　　）
    A．甲苯无同分异构体
    B．邻二甲苯只有一种
    C．苯分子中各原子均在一个平面内，各键键角均为120°
    D．1mol苯最多只能与3mol H2加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：999．
    （3）25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
    （4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
    ①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞W
    D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列实验操作或叙述正确的是ACE （填序号）
    A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO 3溶液，看是否有淡黄色沉淀
    D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
    F．将乙烯分别通入酸性KMnO 4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案