练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．某无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-
    B滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．气体为二氧化碳或二氧化硫；
    B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡、碳酸钡等；
    C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
    D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨．

    解答 解：A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；
    B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中有Ag+或SO42-，但二者不同时存在，故B正确；
    C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+、不能确定是否含K+，故C错误；
    D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的方法、试剂和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意检验离子时排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小，N2的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是B
    A．加了催化剂       B．缩小容器体积
    C．降低温度          D．增加NH3物质的量
    ③第1次达到平衡的时间为：10min，第2次达到平衡的时间为：20min；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因C
    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值
    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氧化钠和盐酸    O2-+2H+═H2O
    C．澄清石灰水和稀盐酸  OH-+H+═H2O
    D．铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
    组别c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
    乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
    丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
    （1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
    ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：
    根据题意回答下列问题：
    ①在300℃时，平衡常数K=100；
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•S-1．
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
    a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案