Question

7．（1）某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符号为S；则该元素的氢化物化学式为H₂S；中心原子的杂化方式为sp3．该分子为极性（极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂SO₄．
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子结构示意图是
②化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
③化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）根据原子核外电子排布式知，该原子核外电子数为16，为硫元素，其氢化物为硫化氢，根据硫原子的价层电子对数判断原子杂化方式，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸；
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D^2-与E²⁺的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO₂；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH₄NO₃，据此解答．

解答 解：（1）根据原子核外电子排布式知，该原子核外电子数为16，所以该元素是S，其氢化物为硫化氢，化学式为H₂S，分子中S原子的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，所以硫原子按sp3方式杂化，硫化氢分子中有两对孤电子对，所以是极性分子，硫的最高价氧化物的水化物化学式为H₂SO₄，
故答案为：S；H₂S；sp3；极性；H₂SO₄；
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D^2-与E²⁺的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO₂；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH₄NO₃．
①C单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，F为Cl元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E为Mg元素，原子结构示意图是，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；；
②化合物乙为NH₄NO₃，含有的化学键有：离子键、共价键、配位键，
故答案为：离子键、共价键、配位键；
③化合物甲为CO₂，固体时属于分子晶体，Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：分子；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固．