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    18．是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．甲在空气中燃烧时发出明亮的火焰，并伴有黑烟
    B．SO2使溴水褪色与乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
    C．丙中的碳碳键的夹角为109°28′
    D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应并断裂碳氧键

    分析 由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
    A．甲烷燃烧为淡蓝色火焰；
    B．乙烯中含双键；
    C．苯为正六边形；
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂．

    解答 解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
    A．甲烷中含C量较低，燃烧时为淡蓝色火焰，故A错误；
    B．乙烯中含双键，则与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，二氧化硫与溴水发生氧化反应使其褪色，两者原理相同，故B正确；
    C．苯为正六边形，碳碳键的夹角是120°，故C错误；
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应的条件是浓硫酸，且断裂O-H键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略），简化流程图如下：
    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫不能实现B（选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用　　　　B．白色污染的减少　　　　C．酸雨的减少       D．回收贵重金属
    （2）MnCO3不溶于水，却能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
    （3）脱硫过程中加入KMnO4制取产品MnSO2的化学方程式是2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O．
    （4）海水提取镁工艺流程也用到了脱硫（除去硫酸根离子），部分流程如图2：该工艺过程中，脱硫阶段主要反映的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓．产品2的化学式为Mg（OH）2，石灰乳的两用特点是提供Ca2+使海水脱硫；提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg（OH）2沉淀．
    （5）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，其正极的电极反应式是MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用如图示装置制备NO并验证其还原性．
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．
    （3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色．
    （4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气可验证NO的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可以将六种无色液体：C2H5OH、C6H6、AgNO3溶液，NaOH溶液、KI溶液、C6H5OH溶液，区分开的试剂是（　　）
    A．碘水B．淀粉溶液C．FeCl3溶液D．新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2
    B．Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化物得到Y单质
    D．X元素形成的单质存在同素异形现象，其中以X2单质最为常见且氧化性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．己烷的同分异构体除正己烷、2-甲基戊烷、2，2-二甲基丁烷、2，3-二甲基丁烷外，还有下列中的（　　）
    A．2-乙基丁烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基戊烷D．2，2-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S；则该元素的氢化物化学式为H2S；中心原子的杂化方式为sp3．该分子为极性（极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．
    （2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压  ②加热  ③使用催化剂  ④增大B 浓度  ⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是
    （　　）
    A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤

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