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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A.标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA

    B.28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

    C.11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA

    D.1mol甲基所含的电子总数为9NA

    【答案】BD

    【解析】

    A．标准状况下，己烷是液体，11.2L不是0.5mol，A错误；

    B．28gC2H4为1mol，共用电子对为6 NA，B正确；

    C．11.2L一氯甲烷没注明状态，无法计算物质的量，C错误；

    D．1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，D正确；

    答案选BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

    （1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。

    （2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填标号）。

    A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．降低氨水浓度

    （3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

    （4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解池的说法正确的是

    A.电源的负极就是阴极

    B.阳极上发生还原反应

    C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

    D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l

    B. 得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快

    B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低

    C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    900℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    900℃

    1.0

    0.60

    C2

    C2

    C2

    C2

    C2

    3

    900℃

    C3

    0.77

    0.65

    0.55

    0.45

    0.40

    0.40

    4

    920℃

    1.0

    0.90

    0.77

    0.67

    0.60

    0.60

    0.60

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/（L·min）。

    （2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L，你判断的依据是____________；对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是________。

    （3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP+yQzR+wS。达到平衡后，测得n(P)a mol，n(Q) mol，n(R) mol，　n(S)3a mol，已知四种物质中只有R是固体。

    (1)若该反应中物质的化学计量数x==2，则w==_________。

    (2)达到平衡时，P的转化率是____________________。

    (3)如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q______，S==_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是（ ）

    A. 油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量

    B. 为人体合成其它化合物提供原料

    C. 保持体温，保护内脏器官

    D. 促进水溶性维生素B族、维生素C等的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. Z和W在该条件下一定不为气态

    B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

    D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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