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    【题目】下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）

    A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

    B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

    C．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣

    D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

    C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；

    D．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

    故选B．

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    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据设计要求回答：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。

    （2）设同一条件下的体积比为：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。

    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。

    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。

    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

    a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

    回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)

    （2）F在周期表中位于 区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填写元素符号)，该元素价电子排布图为 ；

    （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为 ，中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 ；

    （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；

    （5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

    A．溶液中所含离子的种类相同 B．都能与盐酸反应放出CO2气体

    C．溶液的pH相同 D．都能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

    A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．次氯酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中部分元素，请回答下列问题：


    IA

    IIA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    H







    He

    2

    Li



    C

    N

    O

    F


    3

    Na


    Al

    Si


    S

    Cl


    （1）上表所列元素中，属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na2O和________（填化学式）。

    （2）上表所列元素中，化学性质最不活泼的是_____，非金属性最强的元素形成的单质的电子式为__________。

    （3）N、C、Si三种元素的气态氢化物中，最稳定的是______(化学式)。

    （4）上表所列的第三周期的元素中，原子半径最小的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知： SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

    （1） “酸浸”时盐酸与 CuCO3·Cu(OH)2 反应的化学方程式为 ________________。 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。

    （2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

    （3） “滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是___________。

    （4） “加热脱水”时， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的（ ）

    A．氯气 B．二气体氧化氮 C．硫化氢 D．二氧化碳

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    （2）甲池电解时反应的离子方程式__________________。

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    （4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式_________。

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