【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知:A是周期表中原子半径最小的元素.B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:2:1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2型化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。
回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(2)F在周期表中位于 区,与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填写元素符号),该元素价电子排布图为 ;
(3)B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为 ,中心原子杂化方式为 ,分子的空间构型为 ;
(4)化合物BA3易溶解于化合物A2C中,其原因是 ;
(5)化合物DC熔点高于DE2的熔点,原因是 。
【答案】(1)N>O>Mg;
(2)ds;Cr;;
(3)NCl3;sp3;三角锥型;
(4)NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键;
(5)MgO、MgCl2都属于离子化合物,O2-离子半径小于Cl-离子半径,MgO的晶格能高于MgCl2。
【解析】试题分析:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素.A是周期表中原子半径最小的元素,则A为氢元素;B的基态原子核外电子有7种运动状态,B原子核外电子数为7,则B为氮元素;D原子核外有4个能级且均充满电子,核外电子排布式为1s22s22p63s2,则D为Mg元素;B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:2:1,则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1,C的原子序数介于氮、镁元素之间,则C原子核外电子排布式为1s22s22p4,故C为氧元素;F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子,原子序数大于Mg元素,则F原子各层电子数为2、8、18、1,则F为Cu元素,E的原子序数大于Mg原子,D与E可形成DE2型化合物,则E为-1价,则E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,则E为Cl元素。
(1)Mg的金属性最强,第一电离能最小,N、O同周期,N原子的2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,故氮元素的第一电离能故氧元素的大,故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Mg,故答案为:N>O>Mg;
(2)F为Cu元素,外围电子排布为3d104s1,在周期表位位于ds区,与F同周期且未成对电子数最多的元素,其外围电子排布为3d54s1,为24号元素,故为Cr,该元素价电子排图为,故答案为:ds;Cr;
;
(3)B、E两种元素可形成BE3型化合物,其化学式为NCl3,中心N原子价层电子对数=3+×(51×3)=4,N原子含有孤对电子对数为
×(51×3)=1,N原子杂化方式为sp3,分子的空间构型为三角锥型,故答案为:NCl3;sp3;三角锥型;
(4)由于NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键,NH3易溶于H2O中,故答案为:NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键;
(5)MgO、MgCl2都属于离子化合物,O2-离子半径小于Cl-离子半径,MgO的晶格能高于MgCl2,MgO的熔点更高,故答案为:MgO、MgCl2都属于离子化合物,O2-离子半径小于Cl-离子半径,MgO的晶格能高于MgCl2。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇是一种非常重要的烃的衍生物,是无色有特殊气味的液体。某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
【观察与思考】
(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰。
【活动与探究】
(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠(约绿豆粒大),观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象等就填多少,不必填满)。
实验现象 | 结 论 | |
① | 钠沉在乙醇下面 | 钠的密度大于乙醇 |
② |
(3)乙同学向试管中加入3~4 mL无水乙醇,浸入50℃左右的热水中,再将铜丝烧至红热,迅速插入乙醇中,反复多次。则此时乙醇发生反应的化学方程式为(生成乙醛)____________________________________。欲验证此实验的有机产物,可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热,观察现象即可,此反应的化学方程式为__________________________________________。
【交流与讨论】
(4)丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸,按右图所示连接好装置,请指出该装置的主要错误是 。假如乙醇分子中的氧原子为18O原子,则发生此反应后1 8O原子将出现在生成物 中(填字母)。
A.水 B.乙酸乙酯 C.水和乙酸乙酯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是
A.MgO固体(Al2O3) B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2) D.Fe2O3固体(SiO2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。回答:
(1)写出元素符号:A ;B ;C 。
(2)C的原子结构示意图: ;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3)A的氢化物的水溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为( )
A. 1:1:1 B. 1:4:2 C. 1:2:4 D. 1:3:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
B.Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C.H+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D.Ag+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+ 2OH—-2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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