下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧4⑨ (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同). (2)各元素最高价氧化物的水化物中.酸性最强的是 .碱性最强的是 . (3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式 .(4)用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2)各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____ ___，碱性最强的是______   _。
(3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式__________   _         。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：
(5)表示③与①最高价态形成的化合物结构式                   ，
(6)写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式
(7)③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是        （用化学式表示），其原因是        。

（共14分）（1）Ar （2分） (2)HClO₄ KOH （2分）
(3)OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O （2分） (4)

（2分）
（5）O＝C＝O （2分）（6）NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃（2分）（7）H₂O , 水分子间存在氢键（2分）

试题分析：根据元素周期周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
(1)根据元素周期律可知，表中元素,化学性质最不活泼的是Ar。
(2)非金属性或金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO₄。
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式是OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O。
(4)元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，电子式是

。
(5)③与①最高价态形成的化合物是CO₂，含有共价键的共价化合物，结构式是O＝C＝O。
(6)元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃。
(7)水分子间存在氢键，沸点高，所以③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是H₂O。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L^－¹ D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L^－¹ F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L^－¹ D溶液中阴离子总的物质的量
C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1N_A
D．Z元素的最高正价为＋6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ             ，X₂Y           ，M            。
②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是            （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：                          。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的

＝2.5×

。现将该沉淀放入0.5 mol·

的BaCl₂溶液中，其

________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．N、O、F元素非金属性依次减弱

D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.134	0.089	0.102	0．074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．

与

的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z	B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X	D．离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________；丙____________。反应③离子方程式
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________A与水反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质的性质排序正确的是（　　）

A．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄	B．水溶性：NH₃>CO₂>SO₂>H₂S
C．热稳定性：HF>H₂O>NH₃	D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷

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