Question

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl₂溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

Answer 1

（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）
（2）2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）＝4NaOH（aq）+O₂（g） △H＝－20a kJ·mol^－1（2分）
（3）①Ca（OH）₂ + Na₂CO₃＝CaCO₃↓ + 2NaOH （2分） [用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂也可。]
②OH^－ + HCO₃^－ ＝CO₃^2－+H₂O（2分）
（4）Na₂CO₃、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2－）（2分）[c（CO₃^2－）可写可不写，不作评分依据。]
（5）不变（1分）  5.0×10^－9（2分）

试题分析：由转化关系知：A为Na₂O₂，E为O₂，X为CO₂，B为NaOH，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃。（1）NaOH中存在（极性）共价键、离子键。（2）书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。（3）C转化为B为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO₃与NaOH反应生成正盐Na₂CO₃与H₂O。（4）NaOH与CO₂反应，CO₂的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：NaOH与Na₂CO₃、Na₂CO₃、Na₂CO₃与NaHCO₃、NaHCO₃四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na₂CO₃，且两者物质的量之比为1：2。O点→a点发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，a点→b点发生反应：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2－）。（5）不溶物F为BaCO₃，K_sp仅与温度有关，该沉淀放入0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液中，其K_sp不变；c（CO₃^2－）＝K_sp/ c（Ba²⁺）＝2.5×10^－9/0.5＝5.0×10^－9 mol·L^－1。_sp的计算。