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    11．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）
    A．0.1molNa2O2所含的阴离子
    B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
    C．12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
    D．4.6gNO2气体所含的分子

    分析 A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成；
    B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    D、二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体分子数减少．

    解答 解：A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，即0.1NA个，故A正确；
    B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故在溶液中含有的铵根离子的物质的量小于0.1mol，小于0.1NA个，故B错误；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，则12.5mL16mol•L-1的浓硫酸即0.2mol浓硫酸不能完全反应，则能溶解的铜的物质的量小于0.1mol，故C错误；
    D、4.6g二氧化氮的物质的量即0.1mol，而二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体分子数减少，故气体中的分子个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    16．下列各项实验的基本操作中，正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
    B．为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
    C．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
    D．为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片

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    17．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤　操作　现象
    　①　用pH试纸检验　溶液的pH大于7
    　②　向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置　CCl4层呈橙色
    　③　向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3　有白色沉淀产生
    　④　过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3　有白色沉淀产生
    A．肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32-B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
    C．可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D．不能确定的离子是Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列结论错误的是（　　）
    A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
    C．离子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

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    16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（　　）
    A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
    C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中

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    3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．水的电离程度一直增大
    B．溶液的pH逐渐下降
    C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同
    D．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

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    20．分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下11.2L乙烷分子中所含分子数为0.5NA
    B．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA
    C．20克氖气所含原子数为0.5NA
    D．常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3NA

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