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    16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（　　）
    A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
    C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中

    分析 A．与硫酸用量有关；
    B．与氨水的用量有关；
    C．反应只生成FeS；
    D．与铁或硝酸的量及硝酸浓度有关．

    解答 解：A．浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，故A不选；
    B．硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故B不选；
    C．铁在硫蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，故C选；
    D．铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或二氧化氮，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    装置可收集NO气体
    B．
    装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．
    装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    D．
    装置可证明非金属性：S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下收集气体装置中正确的是（　　）
    A．CO的收集B．NO的收集（液体为H2O）
    C．O2的收集D．NH3的收集（液体为H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
    A．a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
    B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）
    A．0.1molNa2O2所含的阴离子
    B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
    C．12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
    D．4.6gNO2气体所含的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
    B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
    C．正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
    D．若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A．原子半径：乙＞丙＞丁
    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C．乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
    试回答下列问题：
    （1）PX即原料A的结构简式为．
    （2）F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．
    （4）反应④的化学方程式为．
    （5）G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有17种．
    a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应
    （6）由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维--聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：

    反应3的试剂为酸性KMnO4溶液．
    反应2和反应4的化学方程式分别为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
    Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S$?_{放电}^{充电}$Li2S．
    （1）放电时，铅蓄电池的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
    （2）锂硫电池工作时，电子经外电路流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （3）当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
    Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
    （1）油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．
    ①H2O2的作用是氧化剂．
    ②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度减小，使溶解平衡正向移动，促进PbS的溶解．
    （2）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO3（填化学式），若X中残留的SO42-过多，循环使用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率．
    （3）①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    ②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸铜，铜离子在阴极放电生成单质铜，避免了铅离子在阴极放电，增大铅离子的利用率．

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