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    2．以下收集气体装置中正确的是（　　）
    A．CO的收集B．NO的收集（液体为H2O）
    C．O2的收集D．NH3的收集（液体为H2O）

    分析 A．CO气体的密度与空气接近，不能使用排空气法收集；
    B．一氧化氮气体不与水反应，可以使用排水法收集；
    C．氧气的密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；
    D．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集．

    解答 解：A．一氧化碳气体的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集CO，故A错误；
    B．一氧化氮气体与空气中氧气反应，不能使用排空气法收集，NO不与水反应，可使用排水法收集，故B正确；
    C．氧气的密度大于空气，不能使用向下排空气法收集，应该使用向上排空气法收集，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，不能使用排水法，可使用排空气法收集，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见气体的收集方法，如：排水法、向上排空气法、向下排空气法等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
    A．
    用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．
    装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C．
    装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
    D．
    装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子．试填空：
    （1）B、D中官能团的名称：B醛基、D酯基
    （2）A→B的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应．
    （3）B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．观察并记录现象
     步骤向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置 
     现象   

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤　操作　现象
    　①　用pH试纸检验　溶液的pH大于7
    　②　向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置　CCl4层呈橙色
    　③　向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3　有白色沉淀产生
    　④　过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3　有白色沉淀产生
    A．肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32-B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
    C．可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D．不能确定的离子是Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积是22.4L
    B．1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
    C．1mol NaOH的质量为40g
    D．1mol氧和1mol水所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（　　）
    A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
    C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）
    BC
     D
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
    D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

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