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    一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
    A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变
    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
    AD

    试题分析：A、加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A正确；B、加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；C、加入CH3COONa固体，结合生成弱酸醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。则v（H2）增大，生成H2量减少，故D正确，答案选AD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50  mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
    A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
    C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
    A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
    B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－l
    C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
    D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
    实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
    序号
    		V(H2SO4)/mL
    		c(H2SO4)/mol·L－1
    		t/s
    Ⅰ
    		40
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		40
    		4
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
    a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
    ②本实验在读数前对量气管的操作是      。
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
    a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号
    		往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
    		催化剂
    		开始变蓝时间（min）
    0.1 mol·Lˉ1
    KI溶液
    		H2O
    		0.01 mol·Lˉ1
    X溶液
    		0.1 mol·Lˉ1
    双氧水
    		1 mol·Lˉ1
    稀盐酸
    1
    		20.0
    		10.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		无
    		1.4
    2
    		20.0
    		m
    		10.0
    		10.0
    		n
    		无
    		2.8
    3
    		10.0
    		20.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		无
    		2.8
    4
    		20.0
    		10.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		5滴Fe2(SO4)3
    		0.6
     
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=            ，n=              。
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
    （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂      (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中，能减慢化学反应速率的是
    A．食物储存在冰箱里
    B．将块状固体药品研细后再反应
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    采用下列措施不能使C（s）+O2====CO2的反应速率加快的是（   ）
    A．增大氧气浓度B．增大碳的用量C．增大压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）
    A．升高温度
    B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D．用锌粉代替锌粒

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