已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合.无反应发生.若再加入双氧水.将发生反应:H2O2+2H++2I-→2H2O+I2.且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后.试剂X将被反应生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-继续被H2O2氧化.生成的I2与淀粉作用.溶液立即变蓝.因此.根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间.即可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0.01 mol·Lˉ¹ X溶液	0.1 mol·Lˉ¹ 双氧水	1 mol·Lˉ¹ 稀盐酸	催化剂	开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s）

2AlI₃（s）。含I^—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

（16分）
（1）20.0，20.0 （各2分，共4分）
（2）0.5mL（2分）
（3）画图（共4分，标注2分）

（4）降低（2分）
（5）Al—3e^— +3I^— =" Al" I₃ 负极（各2分，共4分）

试题分析：（1）根据对比实验的目的可知，只改变双氧水浓度，其它条件相同，则盐酸的浓度不变，所以其体积保持不变，则n=20.0；由于实验1所用溶液总体积为(20.0+10.0+10.0+20.0+20.0)mL，实验2所用溶液的总体积为(20.0+m+10.0+10.0+n)，由于实验1、2所用溶液的总体积相同，n=20.0，则m=20.0；（2）由于n=c?V，则n(X)= 0.01 mol·Lˉ¹×10.0×10ˉ³L =10ˉ⁴mol；由于I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2，则n(I₂)=0.5×10ˉ⁴mol，为了确保看到蓝色，n(I₂)一定大于0.5×10ˉ⁴mol；由于n(I^—)= 0.1 mol·Lˉ¹×10.0×10ˉ³L =10ˉ³mol，则碘离子一定过量，过氧化氢完全反应，H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂中过氧化氢与I₂的系数之比等于物质的量之比，为了确保看到蓝色，n(H₂O₂)一定大于0.5×10ˉ⁴mol；由于V=n/c，则V(H₂O₂)>0.5×10ˉ⁴mol÷0.1 mol·Lˉ¹，即V(H₂O₂)>0.5mL；（3）画图要点：由于KI、双氧水、盐酸均过量，则X将反应完全，实验1、3、4中X的起始浓度相同，反应停止时X的浓度也都为0；实验1→实验3，仅减小碘化钾溶液的浓度，反应速率减小，X的浓度由起始浓度减小到0的时间增大，实验3和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的右边，反应的时间比实验1长；实验1→实验4，其他条件相同，仅使用了催化剂，反应速率加快，X的浓度由起始浓度减小到0的时间缩短，实验4和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的左边，反应的时间比实验1少；（4）硫酸铁溶液是该反应的催化剂，能加快反应速率，原因是催化剂能降低反应的活化能；（5）原电池的负极反应氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明负极的主要反应物和产物是Al、AlI₃，根据电解质中定向移动离子及电子、电荷、原子守恒原理，负极反应式为Al—3e^— +3I^— =" Al" I₃；放电时铝电极发生氧化反应，充电时该电极上发生还原反应，铝元素由+3降为0，由于电解池中阴极发生还原反应，则充电时铝电极作阴极，应该与直流电源的负极相连。

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①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（）

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

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A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

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①500 ℃, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应
②500 ℃, 用V₂O₅作催化剂, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应
③450 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应
④500 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应。

A．②①④③

B．②①③④

C．①②③④

D．④③②①

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C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___         ； (2) 增大压强____        ； (3) 增大容器容积 ____     ；
(4) 加正催化剂____       ； (5) 加入B____         。

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