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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是  (    ) 
A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时,加入100 mL氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,正反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
B

试题分析:100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时,加入100 mL氯化钠溶液,降低氢离子的浓度,生成氢气的速率降低,A不正确;催化剂能同等程度加快正逆反应速率,B正确;升高温度,正逆反应速率均加快,与反应是放热反应还是吸热反应无关系,C不正确;常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,得不到氢气,D不正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题得考查,难度不大。主要是考查学生对反应速率概念以及影响反应速率快慢因素得熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生分析、归纳和总结问题得能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
A.②④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是(  )
A.增大压强,可使活化分子数增多,反应速率加快
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快
C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D.升高温度,使单位体积内活化分子百分数大大增加

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下:
甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号
A溶液
B溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何检查该装置的气密性:                                  
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸):                     
(3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:            。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是                       
乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min)
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是                
②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:
实验步骤及结论:
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编号
往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)
催化剂
开始变蓝时间(min)
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0.01 mol·Lˉ1
X溶液
0.1 mol·Lˉ1
双氧水
1 mol·Lˉ1
稀盐酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0

1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n

2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0

2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
 
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=            ,n=              
(2)已知,I2与X反应时,两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才确保看到蓝色。
(3)实验1,浓度c(X)~ t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X)~ t的变化曲线图(进行相应的标注)。

(4)实验3表明:硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂      (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
(5)环境友好型铝—碘电池已研制成功,已知电池总反应为:2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含I传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为:______________________________,充电时Al连接电源的___________极。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?
①天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象                
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体         
③工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率             
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应,产生气体前慢后快           
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应,产生气体前者快      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
分析上述数据,请回答下列问题。
(1)实验1和3表明,              对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有            (填实验序号)。
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有         ,其实验序号是       。该实验说明               ,则反应速率越快;
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
                                                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 的正确图象是下图中的(     )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:①在1000K,1.01×106 Pa条件下,X(g)Y(g)+Z(g);②500K,1.01×106 Pa条件下,M(g)E(g)+F(g)。它们的反应速率关系是 (   )。
A.①<②B.①>②C.①=②D.无法确定

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