一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应.当向其中加入少量的下列物质时.一定能够加快反应速率.又不影响产生H2总量的是①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

试题分析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H₂的总量增↓大，④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，⑤正确；⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，⑥正确；只有选项D符合，选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，可逆反应：N₂＋3H₂

2NH₃(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V₍_正)、V₍_逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍数大于V₍_逆)增大的倍数

C．降温，V₍_正)、V₍_逆)都减小，且V₍_正)减小的倍数小于V₍_逆)减小的倍数

D．加入氩气，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍数大于V₍_逆)增大的倍数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

①处于平衡状态的时间段是____________。
②

、

时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

___________、

_____________ 、

_____________（填A-E）
A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．加压 E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）

A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu²⁺、Mn²⁺提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L^－l

C．Fe³⁺不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺作用下的降解速率依次减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2 mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液

(1)如何检查该装置的气密性：                                  。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：                     。
(3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

时间（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c(KMnO₄)(10^-4mol/L)	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ(KMnO₄) (10^-4mol/(L·min)	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

(4)完成上表中υ= ×10^-4mol/(L·min)。
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是。
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

实验步骤及结论：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0.01 mol·Lˉ¹ X溶液	0.1 mol·Lˉ¹ 双氧水	1 mol·Lˉ¹ 稀盐酸	催化剂	开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s）

2AlI₃（s）。含I^—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是

A．升高反应温度	B．增大盐酸的浓度
C．将小锌粒换成大锌粒	D．在盐酸中滴入几滴CuSO₄溶液

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