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    一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g）     2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

    ①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
    ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
    上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（  ）
    A．①②③④B．①③④C．①②D．①③
    D

    试题分析：增加碳的质量对反应无影响，因为它为固体，减少CO相当于减小浓度，速率降低。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

    （1）a点时，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是   ；
    （2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K=           (可用分数表示)；
    （3）在第25分钟，进行的操作是                 ； 
    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是            ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时        （填“大”、“小”或“相等”）；
    （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是
    A．在容器中加入氩气，反应速率不变
    B．加入少量W，逆反应速率增大
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应：N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
    A．加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等
    B．加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数
    C．降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数
    D．加入氩气，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
    ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
    A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（  ）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
    (l)x的值为_______________;
    (2)A的平衡浓度____________;
    (3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
    (4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

    ①处于平衡状态的时间段是____________。
    ②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    ___________、_____________ 、_____________（填A-E）
    A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压    E．减压
    ③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
    A.        B．        C．        D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号
    		往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
    		催化剂
    		开始变蓝时间（min）
    0.1 mol·Lˉ1
    KI溶液
    		H2O
    		0.01 mol·Lˉ1
    X溶液
    		0.1 mol·Lˉ1
    双氧水
    		1 mol·Lˉ1
    稀盐酸
    1
    		20.0
    		10.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		无
    		1.4
    2
    		20.0
    		m
    		10.0
    		10.0
    		n
    		无
    		2.8
    3
    		10.0
    		20.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		无
    		2.8
    4
    		20.0
    		10.0
    		10.0
    		20.0
    		20.0
    		5滴Fe2(SO4)3
    		0.6
     
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=            ，n=              。
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
    （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂      (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

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