Question

在100mL BaCl₂和KCl的混合溶液中加入a mol Na₂SO₄溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀：如加入b mol AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀，则该混合溶液中K⁺浓度为（　　）

• A、0.1（2a-b）mol/L
• B、0.1（b-2a）mol/L
• C、10（b-2a）mol/L
• D、10（2a-b）mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓计算钡离子的物质的量，据此确定原溶液中氯化钡中氯离子的物质的量，再利用Ag⁺+Cl^-═AgCl↓计算溶液中氯离子的总物质的量，用氯离子总物质的量-氯化钡中氯离子物质的量即可求得KCl中氯离子物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度即可．

解答： 解：根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知：n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=amol，故氯化钡中Cl离子物质的量为2amol，
根据反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，则：n（Cl^-）=n（AgNO₃）=bmol，
则原溶液中含有KCl：n（KCl）=（b-2a）mol，原混合溶液中钾离子物质的量浓度为：

(b-2a)mol

0.1L

=10（b-2a）mol/L，故答案为C．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式．