有A.B.C.D.E五种元素.其最高正价依次是+1.+3.+4.+6.+7.它们的原子序数按照C.B.D.E.A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,元素B.D.E同周期．填写下列空白:(1)B元素是 ,A元素在周期表中的位置是．(2)元素E和D的氢化物中.比较稳定的是 ,A和E的简单离子中.半径较小的是 ,元素C与D形成的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，它们的原子序数按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的；元素B、D、E同周期．填写下列空白：
（1）B元素是

；A元素在周期表中的位置是

．
（2）元素E和D的氢化物中，比较稳定的是

（填化学式）；A和E的简单离子中，半径较小的是

（填离子符号）；元素C与D形成的化合物的电子式为

．
（3）A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，离子方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，则五种元素的最外层电子数分别为1、3、4、6、7；
已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，则B一定为金属阳离子，则B为Al元素；
元素B、D、E同周期，则D为S元素、E为Cl元素；A的原子序数大于Cl、小于20，最外层含有1个电子，则A为K；
C的原子序数小于Al，最外层含有4个电子，则C为C元素，
根据以上分析可知：A为K元素、B为Al元素、C为C元素、D为S元素、E为Cl元素．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，则五种元素的最外层电子数分别为1、3、4、6、7；已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，则B一定为金属阳离子，则B为Al元素；元素B、D、E同周期，则D为S元素、E为Cl元素；A的原子序数大于Cl、小于20，最外层含有1个电子，则A为K；C的原子序数小于Al，最外层含有4个电子，则C为C元素，
根据以上分析可知：A为K元素、B为Al元素、C为C元素、D为S元素、E为Cl元素，
（1）B为Al元素；A为K元素，K原子的核电荷数为19，核外电子层数为4，最外层含有1个电子，则K在周期表中的位置为：第四周期ⅠA族，
故答案为：Al；第四周期ⅠA族；
（2）D为S元素、E为Cl元素，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：S＜Cl，则比较稳定的是HCl；
A为K元素、E为Cl元素，钾离子与氯离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大则半径越小，则半径较小的为K⁺；
C为C元素、D为S元素，元素C与D形成的化合物为二硫化碳，二硫化碳为共价化合物，其电子式为：

，
故答案为：HCl；K⁺；

；
（3）A为K元素、B为Al元素，两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．

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下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

A、200 mL 2 mol?L^-1 MgCl₂溶液

B、1000 mL 2.5 mol?L^-1 NaCl溶液

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在100mL BaCl₂和KCl的混合溶液中加入a mol Na₂SO₄溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀：如加入b mol AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀，则该混合溶液中K⁺浓度为（　　）

A、0.1（2a-b）mol/L

B、0.1（b-2a）mol/L

C、10（b-2a）mol/L

D、10（2a-b）mol/L

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向1L Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L 0.5mol?L^-1的FeSO₄溶液和16g固体沉淀物．求
（1）原混合物中Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）？
（2）16g沉淀物是什么物质，质量是多少？

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已知：①

+Cl₂

光

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500～600℃

R-CHCl-CH=CH₂+HCl
有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种．

（1）A的结构简式：

（2）D+H→M的反应条件：

（3）A→D的反应类型是

；F→G的反应类型是

A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．氧化反应
（4）I中的官能团的名称是

（5）写出化学方程式：
B→C：

C+D→E：

．

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蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是

（填字母序号）．
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸馏水
（2）Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为

．
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

．
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（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是

．

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长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如下实验：
（1）甲同学设计如图实验流程；

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（填序号）．
A．盐酸酸化后的氯化钡 B．硝酸酸化后的氯化钡 C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是

．
③操作Ⅱ名称是

．
④Na₂SO₃的质量分数的表达式为

．
（2）乙同学准确称量Na₂SO₃样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

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．
②装置B中发生反应的离子方程式为

．
③装置C的作用是

．
④若实验前后装置D的质量蔗为ng，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为

．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）在方框中画出元素Y 的原子结构示意图

．
（2）X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
①a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解B的化学式为

．
②已知1mol?L^-1100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式

．

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某二价阴离子R^2-有36个电子，其质量数为79，则核内的中子数是（　　）

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