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    【题目】下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

    A.2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

    B.2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

    C.H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

    D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．在2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；

    B．在2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；

    C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；

    D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

    (1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式______________；

    (2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备，写出阳极的电极反应式：_______。

    (3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

    ①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净，沉淀洗涤的的操作是_______。

    ②反应①的离子方程式为____________。

    ③操作I的名称是_____________。

    ④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度的流程为：称取0.600gCe(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4标准液滴定，消耗25.00mL标准液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为____________(小数点后保留两位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：

    A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质

    B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质

    C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质

    D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)

    A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。

    实验

    Ⅰ

    Ⅱ

    现象

    连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色

    连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

    下列说法正确的是

    A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

    B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极

    C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

    D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式书写不正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色

    2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl

    B

    将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体

    2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

    C

    向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀

    Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O

    D

    将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色

    Cl2+2Br = 2Cl+Br2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。

    ①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。

    ②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。

    ③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。

    ④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。

    ⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。

    ⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。

    ①NaClO2中Cl的化合价为____________。

    ②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 _________。

    ③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

    ④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mgL－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。

    请问答：

    若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是_____ mgL－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应，不同温度下，容器中浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A.

    B.点的正反应速率大于点的逆反应速率

    C.点的反应速率小于点的反应速率

    D.点时的浓度为

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