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    【题目】不呈周期性变化的是

    A. 原子半径 B. 原子序数

    C. 元素主要化合价 D. 元素原子得失电子的能力

    【答案】B

    【解析】

    随着原子序数递增，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答。

    A．同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项A不选；

    B．原子序数一直递增不呈现周期性变化，选项B选；

    C．化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同，O、F除外，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项C不选；

    D．元素原子得失电子的能力随着原子序数递增失电子能力减小得电子能力增大呈周期性变化，选项D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
    A.C，N，O，F
    B.Li、Na、K，Rb
    C.F，Cl、Br、I
    D.K，Mg、C，S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可由两种常见气体制取，其易分解、易水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:

    （1）写出a中的固体药品的名称________，制取氨气的原理为___________(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)。

    （2）恒压滴液漏斗的作用是________。

    （3）有同学建议该CO2发生装置直接改用如下装置代替，你认为他的改进有何优点(试述一种): ________ 。

    （4）反应器C中发生反应的化学方程式为________ 。

    （5） 双通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。

    （6）上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

    限选试剂: 蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1: 取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。

    得到无色溶液

    步骤2: 向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

    溶液不变浑浊，则证明固体中不含有________。

    步骤3: 取步骤2的上层清液于试管中加入少量 的______。

    溶液变浑浊，则证明固体中含有_______。

    ②根据①的结论: 取氨基甲酸铵样品15.80g，用上题步骤经充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为5.91g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

    （1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

    ②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

    比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的离子化合物是（ ）
    A.CO2
    B.CaCl2
    C.NaOH
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质见光不会分解的是（ ）
    A.HClO
    B.NH4Cl
    C.浓HNO3
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（ ）
    A.NH3通入AlCl3溶液中
    B.Cu与硝酸反应
    C.CO2通入NaOH溶液中
    D.Na与O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

    A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

    B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

    C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

    （2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

    （3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

    ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

    ③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

    H2CO3

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    H2SO3

    K1=1.54×10－2

    K2=1.02×10－7

    （4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能溶解新制氢氧化铝的溶液是

    A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 盐酸 D. 硫酸

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