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    7．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
    （1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解且有气泡生成，装置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （2）装置Ⅲ中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

    分析 （1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应；
    （2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成；
    （3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

    解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以I中可能的现象是固体溶解且有气泡生成；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；
    故答案为：固体溶解并有气泡产生；吸收CO2中混有的HCl气体；H++HCO3-=CO2↑+H2O；
    （2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成，所以看到的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，通过以上分析知，盐酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，故答案为：酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

    点评 本题以强酸制取弱酸为载体考查无机化学实验，侧重考查学生实验操作、观察及总结归纳能力，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，会根据实验现象进行总结归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究表明丰富的CO2完全可以作为新能源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．
    ①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
    A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
    B．容器中混合气体的密度变大
    C．容器中压强不变
    D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
    ②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H2的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③写出上述反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量mol平衡量mol达平衡所需时间min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为2mol，则此时v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    ⑤

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式
    ①与D具有相同种类和数目的官能团      ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
    （5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S2O3•5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

    已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图2：
    （1）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁热过滤后滤渣的主要成分是S（写化学式）．
    （2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
    （3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A．
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C．水
    （4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能此空删去含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
    ①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3•5H2O质量是1.24g．
    ②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
    B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
    C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
    D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
    a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为Fe=Fe2++2e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（　　）
    ①阴极电极反应：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
    ②阳极2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝；
    ③阳极Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈蓝色；         
    ④阳极：2I--2e-═I2，碘遇淀粉变蓝．
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用适当的文字或化学符合填空
    （1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．
    当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
    当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
    （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
    （5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
    通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
    试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
    （6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是13.6mL或17.8mL．

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