[题目]下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. Cu→Cu2+ B. Cl-→Cl2 C. NH3→NO D. MnO→Mn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

A. Cu→Cu2＋ B. Cl－→Cl2 C. NH3→NO D. MnO→Mn2＋

【答案】D

【解析】

需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。

A项、Cu元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A错误；

B项、Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B错误；

C项、N元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；

D项、Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D正确。

故选D。

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【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填序号）．
（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时，俯视液面
（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42﹣的数目
D.溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是（填字母）
A.标线
B.温度
C.浓度
D.容量规格．

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A. H2SO4=2H++SO42- B. NaHSO4 = Na++ HSO4-

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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是；
②A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质．