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    【题目】在水溶液中，下列电离方程式不正确的是(　　)

    A. H2SO4=2H++SO42- B. NaHSO4 = Na++ HSO4-

    C. Na2CO3=2Na++CO32- D. Ba(OH)2= Ba2++2OH-

    【答案】B

    【解析】

    A、硫酸是二元强酸，完全电离：H2SO4＝2H++SO42－，A正确；

    B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B错误；

    C、碳酸钠属于强电解质，完全电离：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正确；

    D、氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）氧化还原反应的本质是 ， 通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应．
    （2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
    （3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
    A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
    B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
    C.将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
    D.1L溶液中含有0.2mol Na+
    （4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
    A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
    B.钠着火时可以用湿布盖灭
    C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
    D.实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
    （5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
    A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
    B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
    C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
    E.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    F.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是

    A. 将米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜

    B. 羊毛和棉花的主要成分都是纤维素

    C. 为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤

    D. 未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的

    C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

    D. 纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热制取硝基苯

    B.乙炔与溴的四氯化碳溶液反应

    C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

    D.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g) △H<0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在常温下不能自发进行

    B. 达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动

    C. 达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快

    D. 达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）

    A.生铁比纯铁容易生锈

    B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D.银质物品久置表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

    A. Cu→Cu2＋ B. Cl－→Cl2 C. NH3→NO D. MnO→Mn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

    （1）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

    ①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。

    ②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

    （2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。

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