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    6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气
    B乙炔（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D苯（甲苯）蒸馏水分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀；
    B．二者都可被高锰酸钾氧化；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    D．二者都不溶于水．

    解答 解：A．乙炔与硫酸铜溶液不反应，但硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，可用洗气的方法除杂，故A正确；
    B．二者都可被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾除杂，故B错误；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
    D．二者都不溶于水，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．质子数为137B．质子数为55
    C．电子数为82D．中子数与质子数之差为27

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    17．当干冰气化时，下列所述中发生变化的是（　　）
    A．分子大小B．范德华力C．分子内共价键D．化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Mg （HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O
    B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
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    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
    A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由玉米芯制取的糠醛是一种广泛使用的化工原料．玉米芯的主要成分多缩戊糖是一种多糖，在硫酸或盐酸等催化剂的作用下能转化为戊糖，戊糖再在高温下经脱水环化生成糠醛（   ）．通常条件下，糠醛是无色油状液体，在空气中易变成黄棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有机溶剂中，能与水部分互溶．糠醛用途广泛，如：用糠醛替代甲醛与苯酚在酸或碱催化下合成的酚醛树脂，可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂；糠醛的氧化产物己二酸是合成锦纶纤维的重要单体；糠醛在以CuO-Cr2O3作为催化剂并加热加压的条件下，可制得糠醇（  ），糠醇可以合成多种树脂；此外，糠醛还是合成香料、药物、染料等的原料．
    根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题：
    （1）糠醛的分子式是C5H4O2，其核磁共振氢谱显示4组峰．
    （2）下列说法正确的是ad（填序号）．
    a．糠醛在空气中易被氧化而变色      b．可以用分液法分离糠醛和丙酮的混合物
    c．可以用糠醛萃取溴水中的溴         d．1mol糠醛最多可与3mol H2加成
    （3）糠醛制取糠醇反应的化学方程式是 +H2$→_{加热加压}^{CuO-Cr_{2}O_{3}}$．
    （4）糠醛的氧化产物己二酸与另一单体在一定条件下合成锦纶纤维
    其反应的化学方程式是nHOOC-（CH2）4-COOH+nH2N-（CH2）6-NH2$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
    B．铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
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    D．用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.4molSO3
    B．当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡
    C．升高温度反应速率减小
    D．缩小体积增大压强反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．Fenton试剂常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在含有亚铁离子的酸性溶 液中投加过氧化氢，在Fe2+催化剂作用下，H2O2能产生活泼的羟基自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化．
    （1）请写出羟基自由基的电子式
    （2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
    （3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
    （4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol•L-1
    H2O2Fe2+
    I为以下实验作参照29836.00.30
    II探究温度对降解速率的影响①②③④
    III⑤298106.00.30
    请将表中相应序号处内容补充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小对反应速率的影响．
    （5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．

    a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
    b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．

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