Question

14．下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是（　　）

• A． Mg （HCO₃）₂溶液中加入足量的Ba（OH）₂：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ba²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2BaCO₃↓+2H₂O
• B． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O
• C． K₂Cr₂O₇溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变成黄色，证明溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
• D． 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合来证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．Mg （HCO₃）₂完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钡、水；
B．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫；
C．加入氢氧化钠溶液，平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺正向移动；
D．盐酸、H₂O₂均能被高锰酸钾氧化．

解答 解：A．Mg （HCO₃）₂完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钡、水，离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ba²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2BaCO₃↓+2H₂O，故A正确；
B．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫，离子反应为S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．加入氢氧化钠溶液，平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺正向移动，则溶液颜色由橙色变为黄色，故C正确；
D．盐酸、H₂O₂均能被高锰酸钾氧化，则不能证明H₂O₂具有还原性，可利用硫酸酸化高锰酸钾，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒判断，题目难度不大．